Как определить качественный состав вещества. Что показывает качественный состав вещества. Способы определения состава вещества
Качественный (присутствуют визуальные сигналы)
1. элементный состав (устанавливает элементы которые там находятся)
NaCL, Na2CO3, Na2SO4
2. функциональный анализ
3. ионный (устанавливает какие ионы содержатся в вещ-ве)
SO4²¯, SO3²¯,S²¯.
4. молекулярный (Какая молекула содержится)
СН3ОН, С2Н5ОН.
5. Определение изомеров
Количественный (основан на взвешивании продуктов реакции)
§2. Химическая формула
Неправильное использование продукта может увеличить распространенность устойчивых к цефувину бактерий и может снизить эффективность других бета-лактамных антибиотиков в связи с потенциальной перекрестной резистентностью. Использование продукта приводит к выбору устойчивых штаммов, таких как продуцирующие широкий спектр бета-лактамаз. Введение этих штаммов в популяцию людей, например, в пищу, может представлять опасность для здоровья человека. По этой причине использование продукта должно быть ограничено обработкой условий, при которых реакция первой линии лечения является плохим или для которой ожидаются плохие ответы первой линии.
1. определение макроэлементов(то вещество, которого много содержится)
2. определение микроэлементов (определ. Содержания вещ-ва от 0.1 до 0.001)
3.определение следовых содержаний(от миллионный долей % и менее)
Структурный
Определяет кристаллические структуры
16. Аналитическая реакция. Аналитический сигнал. Дробный и систематический анализ.
Химические реакции, используемые для целей качественного или количественного анализа называются аналитическими.
§3. Описание качественного и количественного состава вещества при помощи химических формул
При применении ветеринарного лекарственного средства следует учитывать существующие руководящие принципы контроля микроорганизмов. Увеличение использования, в том числе использование не в соответствии с рекомендациями в сводке характеристик продукта, может привести к увеличению распространения резистентных штаммов.
По возможности использование продукта должно основываться на тестировании на чувствительность к антибиотикам. Этот продукт предназначен для лечения отдельных животных. Не используйте для предотвращения болезней или программ для поддержания здоровья стада. Лечение групп животных должно быть ограничено случаями эпидемических вспышек в соответствии с утвержденными рекомендациями по использованию.
Аналитическая реакция приводит к резкому изменению свойств анализируемого объекта, которое легко обнаруживается.
Аналитический сигнал – это внешний эффект аналитических реакций.
Аналитический реагент – это реактив, под действием которого обнаруживаемый компонент вступает в аналитическую реакцию
Если результат ожидаемый совпадает с наблюдаемым, то компонент есть.
Особые меры предосторожности, которые должны быть приняты лицом, управляющим ветеринарным лекарственным средством для животных. Цефалоспорины могут вызывать реакции гиперчувствительности после инъекций, ингаляции, проглатывания или контакта с кожей. Гиперчувствительность пенициллина может привести к чувствительности цефалоспорина и наоборот. Опухание лица, губ, глаз или затрудненное дыхание являются одними из наиболее серьезных симптомов и требуют немедленной медицинской помощи. Вымойте руки перед использованием. Использование продукта может привести к локализованным тканевым реакциям.
Выделяют виды аналит. Сигналов:
Выпадение осадка(физич свойства: цвет, форма и размер кристаллов; хим. Св-ва: взаимодействие с реагентами)
Пример: ионы серебра, при их обнаружении наблюдают осадок бел цвета, и он раствор. В гидроксиде аммония
Изменение цвета. (Обнаруж. Ионов хрома III наблюдают измен. Цвета с зеленого на желтый)
Повреждение тканей исчезает в течение 15 дней после последнего введения ветеринарного лекарственного средства. Реакции гиперчувствительности к цефалоспоринам встречаются редко. Лабораторные исследования у крыс и кроликов не показали доказательств тератогенной, эмбриотоксической или материнской токсичности. Безопасность ветеринарного лекарственного средства, используемого у беременных коров и свиноматок, не установлена.
Из-за нежелательных фармакодинамических взаимодействий не следует использовать цефкином одновременно с бактериостатическими лекарственными средствами. Все процедуры следует вводить внутримышечно. Исходя из имеющихся данных, можно констатировать, что вторую и последующие дозы следует вводить в разных местах. Рекомендуется вводить продукт путем инъекции в мышцы шеи в его средней части.
Выделение газа. Обнаруж по выделению пузырьков или по запаху
Примеры: обнаруж карбонат ионов – выделение углекис. Газ. При обнаруж сульфид-ионов- запах сероводорода.
Аналитические реакции делятся:
Групповые (1 реактив одиноково взаимод с неск ионов)
Избирательные (1 реакт. С небольш. Числом ионов)
Специфические или селективные (взаимод только 1 вещ-во)
Чтобы обеспечить надлежащую дозировку, вес тела животного должен определяться как можно точнее. Это позволит избежать слишком низкой дозы. Встряхните бутылку в течение минуты или пока продукт не образует однородную суспензию. Продукт не содержит консервантов с антибактериальной активностью. Перед удалением каждой дозы продезинфицируйте пробку. Используйте сухие и стерильные иглы и шприцы. Для правильной дозировки требуемого объема необходимо использовать адекватные масштабированные шприцы. Это особенно важно при введении небольших объемов продукта, например, во время обработки поросят.
Различают дробный и систематический анализ.
Дробный. В нем обнаруж. Каждого иона осущ в отдельных порциях исходного анализ раствора ппри помощи спецефич реакций.
Применяют если состав анализир. Пробы прост (3-5 ионов) и надо выяснить есть там тот или иной ион.
Систематический. При помощи групповых реактивов ионы разделяют на аналит группы. При необх. Проводят внутригрупповое разделение.с полученными раствор проводят реакции на каждый обнаруж ион.
Во время лечения группы животных используйте иглу, вставленную в упаковку, для приема дополнительных доз. Резиновую пробку на флаконе 100 мл можно проколоть до 25 раз, а резиновую пробку на флаконе объемом 250 мл можно проколоть до 50 раз. Пользователь должен выбрать соответствующий размер флакона на основе данных о видах целевого животного и весовой категории животных, которых лечат.
Передозировка, если необходимо
Фармакотерапевтическая группа: противомикробные препараты для системного применения, цефалоспорины четвертого поколения. Антибактериальный - цефкином - цефалоспорин четвертого поколения с широким спектром активности, который ингибирует образование клеточной стенки бактерий. Продукт является бактерицидным и обладает широким спектром действия и высокой устойчивостью к пенициллиназам и бета-лактамазам.
Есть 6 групп. В каждой гр проводят неск реакций.
17. Метод микрокристаллоскопии. Определение катионов цинка, калия, натрия.
Микрокристаллоскопия - метод кач. Микрохимич. анализа, основанный на образовании характерных кристаллич. осадков при действии небольших кол-в реактивов на каплю анализ. раствора на предметном стекле. Осадок исследуют под микроскопом о его составе судят по форме кристаллов, а также по их цвету и размеру. Образующ. кристаллы приобретают характерную форму в разбавленных растворах. При высоких концентрациях осаждаемых веществ, а также при наличии посторонних соединений возможно искажение формы кристаллов.. Микрокристаллоскопию применяют обычно для анализа очень небольших объектов (растительных клеток, включений в металлах, минералах и так далее).
Однако некоторые бета-лактамазы расширенного спектра могут гидролизовать цефкином и другие цефалоспорины. Потенциал устойчивости к цефвину относительно низок. Появление высокой степени сопротивления требует одновременного появления двух генетических модификаций, т.е. перепроизводство специфических β-лактамаз и снижение проницаемости мембраны. Менее 5% активного вещества связано с белками плазмы. Концентрационные профили аналогичны для синовиальной жидкости и плазмы.
Концентрации, достигаемые в спинномозговой жидкости через 12 часов после введения, аналогичны концентрациям, достигнутым в плазме. Поскольку исследования по соблюдению не проводились, ветеринарный лекарственный препарат нельзя смешивать с другими ветеринарными лекарственными средствами.
|
критерии |
действия |
результат |
|
|
1.Ртутно-радановый реактив СН3ООН/ HСL |
Добавляем реактив |
Бел. Кристалл. осадок |
|
|
На предмет стекло к анализ. Р-ру+ реактив +СН3ООН/HСL Тип немедленной упаковки и состава материалов, из которых они были изготовленыСрок действия ветеринарного лекарственного средства, упакованного в продажу: 2 года. Срок годности после первого вскрытия упаковки: 28 дней. Никаких специальных мер предосторожности для хранения. Некоторые размеры упаковки не могут быть коммерчески доступны. Любой неиспользованный ветеринарный лекарственный препарат или отходы, полученные из такого ветеринарного лекарственного средства, следует утилизировать в соответствии с местными требованиями. Лаборатория биоактивных веществ предлагает широкий спектр аналитических работ для образцов органических и малых молекул синтетического и биологического происхождения. Богатый научный опыт и знание органического синтеза обеспечивают точную и исчерпывающую интерпретацию результатов. |
В укс.к-те крист. В виде крестов и дендридов. В солян к-те-треугольники и клинья |
||
|
Смесь ацетата цинка и ацетата уранила |
Анализ. Р-р+ реактив |
Бледно – желтый кристалич. осадок. |
|
|
На предмет. Стекле- крист в виде тетраэдров и октаэдров. Лаборатория биоактивных веществ обладает богатыми аналитическими, спектральными и другими физико-химическими свойствами. У нас есть богатые хроматографические колонки и источники ионизации, которые позволяют нам работать как в обратном, так и в нормальном фазах и имеют большой опыт в регулировании хроматографических методов до требований к масс-спектрометрии, ограничивая использование неорганических, в основном фосфатных буферов. Способность определять точную массу облегчает анализ загрязняющих веществ в медикаментах и других веществах, спектр которых редко встречается в библиотеках, поэтому их невозможно идентифицировать таким образом. Лаборатория, поскольку она является неотъемлемой частью Масс-масс-спектрометрической команды, имеет полный доступ к своему аппарату, описание которого мы приглашаем вас посетить его веб-сайт. |
|||
|
Заряд + (обнаруж. Калия проводится после обнар. аммония.) |
1. гексанитрокобальтиат |
Анализ.р-р+реактив |
Желт. Кристалич. осадок. |
|
2.смесь нитритов |
Черн. Крист.осадок черн. Крист. В виде квадратов и прямоуг. |
18.Свинец, серебро, алюминий в объектах судебных исследований. Идентификация
Вы можете использовать наши услуги при проведении комплексного анализа спектральной документации. В непосредственной близости от Института физической химии имеются лаборатории порошковой дифрактометрии и сканирующей дифференциальной калориметрии, которые также могут быть использованы нами.
В любое время вы можете запросить предложение для любого из наших лабораторных услуг. Вместо того, чтобы запрашивать различные семинары с несколькими заказами, вы можете заказать полную документацию или комплексное тестирование состава и загрязнений любого из наших образцов. Наша лаборатория не взимает плату за посредничество между Клиентом и отдельными аналитическими лабораториями. Существует также возможность получения результатов без интерпретации в виде отпечатков спектров в бумажной или электронной форме, а в некоторых случаях в виде необработанных файлов из аппарата.
|
В виде металла |
В виде соединения |
||
|
Изг. Пулей, автомоб. аккумуляторы, емкости для переноса радиоактив. В-в. печатные клише в типограф. |
Пигмент красок(бел., красн-корич., желт), детонатор взрыв в-в.,коспонент автомоб. Аккум.яды замед действ.(соли свинца). фальсификация бензина. Из-за индивидуальности большинства заказов цена каждого заказа определяется отдельно и отправляется клиенту в форме официального предложения по электронной почте. В случае отсутствия использования услуги интерпретации результатов и подготовки отчета, прайс-листы соответствующих лабораторий, которые можно найти на страницах Института. За прошедшие годы нам удалось привлечь большое количество постоянных клиентов, как больших, так и малых. В некоторых случаях мы действуем в тесном сотрудничестве. Наши службы используют или используют, в частности. Идентификация составляющих элементов органических соединений осуществляется путем качественного элементного анализа. |
||
|
Ювелир.изд., дет. д/электротехники,катод в батарейках, обеззараж. Воды,отраж.поверхн. зеркал. |
Фотопластинки, фотоленты,детонатор |
||
|
Аллюминий |
Провода, посуда, баночки д/пива,фольга, радиаторы, корпуса самолетов, двигатель авто,ювелир. Сплавы(фальсифик. Серебра) Хотя количество органических веществ очень велико, количество компонентов относительно невелико, большинство компонентов содержат углерод и водород, затем кислород, азот и реже галогены, сера, фосфор и некоторые металлы, такие как ртуть ртути, сурьма и другие. Качественный элементный анализ направлен на идентификацию этих элементов в органических соединениях. Анализ проводится над веществами, чистота которых контролируется путем определения физических констант при очистке, таких как точка кипения или температура плавления, показатель преломления, плотность и т.д. Галогены представляют собой группу из 5 элементов, образующих 7-ю основную группу системы периодических элементов. Галогены: фтор, хлор, бром, йод и астатин. |
Драг.камни:рубин(красн),сапфир(син), сорбент(поглотитель) |
|
результат |
||
|
1.р-р хромата натрия |
Образ. Желт.крист. осадок. Котор. раствор в щелочи. |
|
|
2.р-р йодида калия Слово «галоген» происходит от греческого и состоит из «галсов» - соли и «генов» - рождения. В химии термин галоген относится к свойству каждого из перечисленных выше элементов для образования натриевых солей, подобных обычной соли. Каждый галоген имеет валентность -1 и может быть объединен с металлами, образующими соли, а также с металлами и неметаллами, образуя сложные ионы. Общий метод идентификации галогенов - это образец Бейльштейна. Необходимые вещества: Медная проволока, пластик. Опыт: В светящемся пламени газовой лампы вставьте кусок медной проволоки, намотанный на одном конце. После того, как он потемнеет, возьмите небольшое количество аналита в конце провода и снова вставьте его в пламя. Углерод и галоген в органическом веществе окисляются кислородом из оксида меди, и, комбинируя медь с галогеном, образуются соответствующие галогениды меди для окраски пламени лампы в зеленый цвет. |
Образ.желт.крист.осадок, котор раствор в избытке йодида калия |
|
|
р-р аммиака |
Бел.крист.осадок к нему +2й реагент и осадок растворится Затем провер. Реакции при помощи азот к-ты или иодидом калия |
|
|
алюминий |
Ализарин s+ р-р аммиака |
Если алюмин. Нет – р-р фиолет, если есть то красный. |
19. Железо, медь, ртуть в объектах судебных исследований. Идентификация
|
В виде металла |
В виде соединения |
||
|
Кузов авто,мосты,железобет.строения, Оружие,пули,снаряды, посуда, трубы,для электродвиг. И тд. |
В сост крови, лекарства,краситель чернил,ржавчина, |
||
|
Градусник,термометр | |||
|
Чист.металл:провода,оюмотка электродвиг,тормозн.сист.авто,газовые линии,монеты,кресты,предметы быта. Сплавы: ювелир.золото(чист зол + медь) никель+медь-монеты, посуда, латунь(медь+цинк) гильзы,дет авто, гайки,болты,краны водопров. штекеры,вилки,розетки и тд. Бронза(медь + олово)монеты,статуэтки, оружие и др, дюралюминий (медь+алюминий) трубы,корпуса,детали машин. |
Антисептик, пестицид, удобрение (медн.купорос), малахит. Ювелир украш. Зеленые краски. |
20. Кальций, никель, аммоний в объектах судебных исследований. Идентификация
|
В виде металла |
В виде соединения |
||
|
Не исп. Тк сразу окисляется |
Мел,известняк,накипь,бел.кирпич,скорлупа яич.,жемчуг,гипс,фосфорная мука,кости,негашеная и гашеная известь. |
||
|
Основа большинства сплавов – жаропрочных материалов,применяемых в аэрокосмической промыш для деталей силовых установок. 1) с железом и хромом – нержавейка(посуда,трубы) 2) никель+золото+серебро = белое золото 3) нихром=никель+хром для нитей накала в электронагревательной технике 4) для монет 5) для никелирования в целях защиты от коррозии 6) радиоактивный изотоп 63Ni – источник бета-излуч |
(редко, почти не встречается) |
||
|
В виде солей,котор помогают разлагаться живым сущ. Р-р аммиака в воде NH4OH 2)нашатырный спирт – р-р хлорида аммония в спирте NH4Cl 3)аммиачная селитра NH4NO3 – удобрение и компонент взрыв.в-в 4) фосфат аммония и гидрофосфаты аммония - удобрения |
21. Идентификация нитратов и сульфатов в объектах судебных исследований.
Сульфат-ион – SO4 z 2-
Реагентом является растворимая соль бария (хлорид бария, нитрат бария)
При приливании реагента к анализируемому вещ-ву образуется белый кристаллический осадок, которые не растворяется в кислотах и щелочах.
Но для того что бы убедиться нужно провести проверочную реакцию, прилив кислоту к осадку, но не использ. Серную кислоту.
Нитрат-ион – NO3 ¯
Для того что бы обнружить ионы нитрата используется реакция бурого кольца.
Для этого к анализ р-ру приливают раствор сульфата железа II , к этой смеси осторожно приливаем концентрир. Серную к-ту, не смешивая 2 жидкости, на границе этих 2х жидкостей происходит окрашивание в коричневый цвет, это и будет бурое кольцо.
22. Идентификация карбонатов и хлоридов в объектах судебных исследований.
На каждый анион существует специфическая реакция, поэтому анализ смеси этих анионов производится дробным методом, т.е. к 1-2 каплям анализ. Р-ра приливают реагент и наблюдают аналитический сигнал, по которому определяют наличие анионов в анализ. В-ве.
Для обнаружения хлорид ионов CL¯ реагентом является нитрат серебра с добавлением азотной к-ты. В результате выпадает белый осадок, нужно выполнить проверку, к осадку прилить р-р аммиака затем прилить азотною к-ту, наблюдаем повторное выпадение осмадка или помутнение р-ра.
Карбонат-ионы.CO3 z 2-.
Реагентом явл. Р-р сильной к-ты. (серная, азотная,соляная)
При приливании к анализ. В-ву неск. капель к-ты в р-ре наблюдается выделение пузырьков газа. При этом пробирку можно нагреть в руках.
23. Титрование. Точка эквивалентности.
Титриметрический метод анализаь – это метод количественного анализа основанный на измерении объема раствора реагента известной концентрации необходимого для взаимодействия с определяемым веществом.
Титриметрия – один из классических и наиб. Распр. Методов аналит.химии, который не утратил свое значение не смотря на то, что уделяется внимание новым методам. По положительным свойствам титриметрия занимает 1 из первых мест среди многочислен. Методов колич. Анализа.(простота аппаратуры и операций, высокая точность определения)
Процесс титрирования заключается в том, что к определяемому объему анализ. Р-ра, приливают титрант(р-р которым титрируют). Титрирование продолжается до тех пор, пока кол-во прибавленного реагента не станет эквивалентным кол-ву определ. Вещества.
Точка эквивалентности – это момент при котором кол-во прибавленного реагента становится эквивалентным кол-ву определ. В-ва. Момен эквивалентности можно установить разными способами,напр. Изменением окраски индикатора.
24. Метод нейтрализации. Индикаторы в аналитич. химии.
Титриметрическим методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении объема реагента известной концентрации, необходимого для взаимодействия с определяемым веществом.
Берем титрант (это раствор известной нам концентрации) , добавляем небольшими порциями в раствор неизвестной концентрации и, когда прошла нейтрализация, индикатор окрашивается в другой цвет и сравнивая объемы находим концентрации.
Прямое титрование - это когда титруем определяемое вещество. Например, титруем кислоту щелочью, записываем объем, находим концентрацию.
ОБратное титрование - это если например кислоты в пробе немерено, то добавляем сразу на глаз немерено щелочи (замеряем, естественно, сколько) и оттитровываем оставшуюся щелочь кислотой. По разнице находим исходную концентрацию кислоты.
Основное уравнение титриметрии: С(fэкв стандарта) *Vст = С (fэкв Х) *Vx
С(fэкв стандарта)- нормальная концентрация стандартного раствора (р-р реагента известной концентрации), моль/л
С (fэкв Х) –норм концентрация определяемого в-ва в анализируемом р-ре, моль/л
fэкв – фактор эквивалентности
Vст- объем стандарт.р-ра, необх для завершения реакции с определяемым в-вом, л
Vх – объем анализируемого р-ра, взятого для титрования, л (точно измеренный размер - аликвота)
Основные индикаторы: - метилоранж(интервал изменения окраски при рН 3,1-4,4)
Фенолфталеин (рН 8,0-9,8)
25. Метод комплексонометрии. Установление происхождения воды по солевому составу.
Комплексонометрия (трилонометрия) - титриметрический метод, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с органическими реагентами (комплексонами). При этом образуются очень прочные, хорошо растворимые в воде комплексонаты. Метод отличаетсы быстротой и высокой точностью. Метод позволяет определять практически все катионы и многие анионы. В качестве титрантов используют производные полиаминокарбоновых кислот (например: трилон Б).
Установление происхождения воды по солевому составу: в колбу для титрования добавляем 10мл исследуемой воды, пару капель HCl и нагреваем. После охлаждения к исследуемому р-ру добавляем 5 мл аммиачного буферного р-ра и немного хромагена, р-р окрасился в розовый цвет. Затем четыре раза титруем р-р до изменения окраски на сине-зеленый с помощью трилона Б. выясняем содержание солей, смотрим по таблице, оп и все, вы великолепны! Формула общ жесткости: * 10(это типа степень)
Важнейшей характеристикой вещества является его состав: качественный и количественный. Качественный состав – это перечень всех образующих вещество химических элементов.
Количественный состав – это число атомов каждого элемента в составе мельчайшей частицы вещества – его молекулы.
Одним из основных законов химии является закон постоянства состава , который утверждает, что многие вещества, независимо от нахождения в природе или способа получения их в лаборатории, всегда имеют один и тот же состав .
§2. Химическая формула
В приборе для электролиза воды пропустим через воду электрический ток.
Под его действием молекулы воды разрушаются. Продукты протекающей химической реакции – два бесцветных газообразных вещества собираются в трубках прибора. Трубки прибора градуированы, и это позволяет определить, что объёмы газов относятся как 2:1. Если поднести тлеющую лучинку к трубке, содержащей меньший объём газа, и открыть кран, то лучинка ярко вспыхнет: один из неизвестных газов оказывается кислородом. При проверке другого газа горящей лучинкой раздается негромкий хлопок. Так сгорает водород. Следовательно, при разложении воды электрическим током образовались два газообразных вещества: водород и кислород, объемные отношения которых выражаются как 2:1.
Известно, что 1 литр водорода имеет массу, равную 0,089 г, а 1 литр кислорода – 1,429 г. Найдем соотношение масс образовавшихся в проведенном опыте веществ и получим соотношение 2:16. Известно, что масса атома кислорода равна 16, а масса атома водорода – 1. Следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода.
Эти расчеты подтверждают закон постоянства качественного и количественного состава вещества.
Если мы захотим описать качественный и количественный состав молекулы воды, то нам нужно сделать такую запись: 2 атома водорода, 1 атом кислорода
. Эта запись не слишком удобна, ее лучше сделать при помощи химических знаков Н и О. Число атомов покажем при помощи индексов – чисел, которые записываются справа и снизу от химического знака, при этом число 1 не пишем. У нас получилась такая запись – Н 2 О. Данная запись и есть химическая формула.
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
При прочтении химической формулы произносится обозначение и индексы.
Например, формула серной кислоты читается как H 2 SO 4 и обозначает, что молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.
Формула углекислого газа – CO 2 , обозначает, что его молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.
Формула хлорида натрия NaCl читается так: натрий хлор. Хлорид натрия – это вещество немолекулярного строения и в нем на один атом натрия приходится один атом хлора.
§3. Описание качественного и количественного состава вещества при помощи химических формул
Чтобы получить вещество, которое называется сульфид железа, нужно смешать железо и серу в массовых отношениях 7:4. Если порошки железа и серы смешать в других массовых соотношениях, например 10 г железа смешать с 4 г серы, то реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступят.
Зная массы атомов железа (56) и серы (32), можно найти отношения чисел атомов этих элементов в сульфиде железа.
Для расчетов можно воспользоваться пропорцией: 7 массовых частей железа соединяются с 4 массовыми частями серы, а 56 массовых частей железа – с неизвестным числом массовых частей серы. 56 умножаем на 4 и делим результат на 7, получаем 32. Так как масса атома железа равна 56, а масса атома серы – 32, то в сульфиде железа на один атом железа приходится один атом серы.
Следовательно, химическая формула будет следующей – FeS .
Запись СО 2 имеет сразу два смысла: вещество углекислый газ и одна молекула углекислого газа. Иногда требуется сделать запись, обозначающую другое число молекул, тогда используют коэффициенты.
Коэффициент – это число, которое записывается перед формулой и обозначающее количество молекул, отдельных атомов или других частиц. Коэффициент 1, как и индекс 1, не записывается.
Например, запись 5 H 2 O обозначает пять молекул воды. Если нужно сделать выводы об общем количестве атомов, необходимо помнить, что коэффициент относится ко всей молекуле и в пяти молекулах воды содержится 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода.
Запись 10 Cu обозначает 10 отдельных атомов меди, а запись 7 O 2 – 7 молекул простого вещества кислорода, содержащих 14 атомов кислорода.
Таким образом, качественный и количественный состав веществ можно описать при помощи химических формул посредством химических знаков и индексов. Число молекул, отдельных атомов или других частиц можно указать при помощи коэффициентов.
Литература:
Н.Е. Кузнецова. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М. Вентана-Граф, 2012.
Для визуального оформления использовались источники:
